QUIMICA

25/09 ACTIVDAD

Tarea 

Tarea 06/09

Ejercicio de Neutralización

Ruta Azul pH



3/06

TALLER

TALLER CONCENTRACION

EVALUACIÓN DE GASES

1. Una muestra de vapor de agua se encuentra a 300°k y 1,4 atm de presión. Si se disminuye la temperatura a 246°k ¿A qué presión se encuentra el gas?

DATOS                                    FORMULA                                  SOLUCIÓN
T°= 300°K                              P1/T1=P2/P2
P= 1,4atm                                                                                     P2= 1,4atm*246°k / 300°k
T°2= 246°K                            P1.T2=P2.T1
P2= ?                                                                                            P2= 1,14atm
                                                P2=P1.T2/T1

2. Para establecer el valor de la constante R se toma como referencia el volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones de temperatura y presión normales. V=22,4 litros, P= 1atm y T°= 273°k, reemplazando los valores, en la fórmula PV=nRT°, la constante R es de mm de Hg. considerando que 1atm equivale a 760mm de Hg

DATOS                                   FORMULA                                         SOLUCIÓN
V= 22,4 LT ---- 1MOL              PV=nRT                                     R=760mmHg*22,4Lt / 1mol*273°k
P= 1atm                                                                                                                             
T=273°K                                   R=P.V/nT°                                   R= 62,3mmHg.Lt/mol.°k
1atm= 760mmHg

3. Se desea determinar el volumen de un recipiente cerrado y de forma irregular, para tal fin primero se realizo el vacio en el recipiente y después este se conectó a una botella de gases de 50 L que contenia N2(g) a 21,5 atm de presión. Al conectar la botella al recipiente su presión se redujo a 1,55 atm. De acuerdo al experimento realizadose espera que el volumen del recipiente respecto al de la botella sea:

A. Mayor, ya que al disminuir la presión del gas el volumen debe aumentar proporcionalmente.
Según la ley Boyle, las magnitudes son inversamente proporcionales, a menor presión mayor será el volumen

4. El volumen de una cierta cantidad de SO2 es de 3,7 litros a un atm de presión y 375°k. Si el volumen aumnetó a 8 litros ¿A que temperatura está el gas?

DATOS                           FORMULA                                       SOLUCIÓN
V1= 3,7lt                         V1.P1.T2=V2.P2.T1                        T2= 8lt*375°k / 3,7lt
P= 1atm                         
T= 375°K                        T2= V2.T2/V1                                 T2= 810 °K
V2= 8lt
T2= ?

5. Un gas ideal ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad, el volumen ocupado por el gas en estas condiciones es

DATOS                           FORMULA                                SOLUCIÓN
P=3P                                    P*V / T                                      3P*V / T/2
T=T/2                                                                                 
V=?                                                                                      P*V*T/2*T = 3*P*V
                                                                                         
                                                                                             V= P*V / 2*3*P
                                     
                                                                                            V= V/2*3

                                                                                               V= V/6

JULIANA CASTAÑO
KAREN ORTIZ
ALEXA AYALA